Question

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)況下）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。
A.SO₂和SO₃濃度相等
B.SO₂的百分含量保持不變
C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
D.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。
A. 向裝置內(nèi)再充入N₂     B. 向裝置內(nèi)再充入O₂
C. 改變反應(yīng)的催化劑      D. 升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（6分）（1） B     （2） B  （3）  94.7%   （4）  10.5克

解析