對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g），以下不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
| A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 |
| B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA |
| C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 |
| D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化 |
D
解析試題分析：A、恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)一直在變化，達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)不再變化，正確；B、生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA，是兩個(gè)可逆的反應(yīng)方向，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，符合正逆反應(yīng)速率相等，正確；C、該反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量在變化，質(zhì)量不變，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在變，達(dá)平衡時(shí)，不再變化，正確；D、恒容容器，體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
| A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 |
| B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 |
| C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H2
2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是
| A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 |
| C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 |
D．氣體體積為初始體積的 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小 |
| C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 | B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )
| A．1.44mol?L-1 | B．3.48mol?L-1 | C．0.94mol?L-1 | D．1.98mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0 |
| D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時(shí)10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）
| A．①②③ | B．②①③ | C．③②① | D．①③② |
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