【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是
A. 實驗室金屬鈉不慎著火時，應立即用水來滅火。
B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。
C. 酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰。
D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。
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【題目】某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：
實驗一：制取二氧化氮
（1）在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進行的實驗操作是______________；圖l裝置的缺點是_______________。
實驗二：二氧化氮溶于水
（2）將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后觀察到的現象是_________________________；反應的化學方程式是____________________。
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【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | R | T |
原子半徑 |
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主要化合價 |
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A. R和T非金屬性強弱比較：T > R B. L和M金屬性強弱比較：M > L
C. 
與
的核外電子數相等 D. R單質在氧氣中燃燒生成XO3
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【題目】一定溫度下的反應A(g)+3B(g)
2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態是
A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質的量不再變化
C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內生成a molA，同時分解2amolC
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【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。
（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。
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【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖15所示。回答下列問題：
（1）100℃時，在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應的平衡常數K為_______。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經10s又達到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。
II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
（1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為_____溶液(填化學式)，陽極電極反應式為__________________。
（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:
Co(OH)3在酸溶并發生氧化還原反應時的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體的質量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_____________。
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【題目】金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法不正確的是（ ） 
A.綠原酸的分子式為C16H8O9
B.1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子
C.1mol綠原酸最多與4molNaOH反應
D.1mol綠原酸最多能與4molH2發生反應
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