【題目】環丙叉環丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是
A. n分子中所有原子都在同一個平面上
B. n和：CBr2生成p的反應屬于加成反應
C. p分子中極性鍵和非極性鍵數目之比為2：9
D. m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種
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【題目】Ⅰ、用
表示原子，N表示中子數。
⑴陽離子的中子數：
共有x個電子，則
_______。
⑵陰離子的中子數：
共有x個電子，則________。
⑶A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則ng A2－所含電子的物質的量為______mol。
Ⅱ、下列變化：
①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
⑷未發生化學鍵破壞的是________；
填序號，下同
僅發生離子鍵破壞的是__________。
⑸若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。
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【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發生反應
+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現藍色，一段時間后上層藍色逐漸褪去且水相變為綠色(Cr3+)。下列說法錯誤的是( )
A.溶液出現藍色的反應屬于非氧化還原反應
B.乙醚可用乙醇代替
C.該方法既可用于檢驗H2O2，又可用于檢驗
D.水層逐漸變為綠色發生的離子反應為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
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【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態Fe2+核外價電子排布式為________；在基態Si原子中，核外存在_____對自旋方向相反的電子。
(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過________方法區分晶體和非晶體。
(3)硅烯是一種具有石墨烯結構的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構型為____，依據電子云的重疊方式可知其所含共價鍵類型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為
，1，2，4-三氮唑)
①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大
鍵可用 
符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數，則配體中的大鍵應表示為_____
②1，2，4-三氮唑的沸點為260 ℃，環戊二烯(
)的沸點為42.5 ℃，前者的沸點比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化鎳晶胞的結構如下圖所示，1個砷化鎳晶胞中含________個As；若六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。
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【題目】（1）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。
該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。
（2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。
（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：
①酚酞的分子式為__。
②從結構上分析酚酞可看作__。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質
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【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得.
I.制備碳酸亞鐵
(1)利用如圖所示裝置進行實驗。裝置中儀器C的名稱是____________。
(2)實驗開始時，首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是________________________；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_________，打開活塞___________，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。
(3)裝置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示：
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數點后兩位）。
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H2
2NH3 達到平衡狀態的標志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質的量不再發生變化
C. 單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2
D. 單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3
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【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
回答下列問題：
(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。
(2)加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的是___________________
(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應式為_______________
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