【題目】如圖所示裝置，電流計指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C可能是下列各組中的
A.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
B.A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D.A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
【答案】A
【解析】
A．若A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液，則電池總反應為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Fe電極上鐵單質放電生成亞鐵離子，電極變細，銀電極上銀離子放電生成銀單質，電極變粗，故A符合題意；
B．若A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4，則電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅電極上氫離子放電生成氫氣，電極粗細不變，故B不符合題意；
C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液，則電池總反應為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Fe電極上鐵單質放電生成亞鐵離子，電極變細，銀電極上銀離子放電生成銀單質，電極變粗，則A變細，B變粗，故C不符合題意；
D．若A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4，則電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn電極上Zn失電子放電生成Zn2+，銅電極上氫離子放電生成氫氣，，則A變細，B不變，故D不符合題意；
故答案為A。
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【題目】利用冬青的提取物合成出一種抗結腸炎藥物.其結構簡式如圖所示
：下列敘述中不正確的是（ ）
A. 該物質屬于芳香族化合物，易溶于水
B. 該物質可以發生加成、氧化、取代等反應
C. 該物質能與強酸和強醎反應，也能與碳酸氫鈉反應
D. 僅改變這三條側鏈在苯環上的位置，還可得到10種同分異構體
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【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
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【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－
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【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列問題：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是________(填C1、C2或C3)。
(2)開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：
反應ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。
②在t℃時，反應2的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。
③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。
④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比
的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：______________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。
a 試管 b 燒杯 c 坩堝 d 泥三角 e 鐵三腳架 f 酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________，③________。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。
（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：
①____________________；
②_______________________________；
③____________________________；
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該過程的總反應為：C6H6O+ 7O2
6CO2+3H2O
B.該過程中BMO+表現出較強的氧化性
C.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3
D.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等
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【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，寫出它的電子式____________；
b．指出它分子內的鍵型_________。
(2)硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
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