等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
| 組合 | 對應曲線 | c(HCl)/mol·L－1 | 反應溫度/℃ | 鐵的狀態 |
| 1 | a | | 30 | 粉末狀 |
| 2 | b | | 30 | 粉末狀 |
| 3 | c | 2.5 | | 塊狀 |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發生反應TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．若T℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I2的轉化率為2/3 |
| C．如圖制備TaS2晶體過程中循環使用的物質是S2(g) |
| D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1 |
| C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 |
| D．F點收集到的CO2的量最多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是( )
| A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發進行 |
| B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發進行 |
| C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發進行 |
| D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能確認化學平衡發生了移動的是( )
| A．化學反應速率發生改變 |
| B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強 |
| C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發生了不同程度的改變 |
| D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z(g),其平衡常數為1 600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同 |
| B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同 |
| C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發生如下反應:A(g)+2B(g)
2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為( )。
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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