【題目】放射性同位素鈥的質量數A＝166，質子數Z＝67，則中子數與核外電子數之差為
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：
則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。
②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。
(2)工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝9。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合價為＋2價，下同)，工業上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經過高溫反應得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。
(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質區別是_____________。
(3)ZnFe2O4經過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。
(4)酸性條件下，Fe2O
容易轉化為Fe2＋，該反應體系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
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【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是（ ）
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1
反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。
②下列說法不正確的是__________。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。
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