Question

18．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）

• A． 通入氯氣：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-
• B． 通入SO₂：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． 加入氧化鈉固體：Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
• D． 透明溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和溴離子；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化二氧化硫；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．通入氯氣后，氯氣能夠氧化Fe²⁺、Br^-，通入氯氣后不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．通入SO₂，Ba²⁺、SO₂、NO₃^-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入氧化鈉固體生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與Mg²⁺、HCO₃^-反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意“透明溶液”不是無(wú)色溶液．