Question

某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_____________、_____________。
（2）寫出D中的化學方程式：           ;實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____。
（3）C中的現(xiàn)象是______，E裝置的作用是____________________________。
（4）稱取25．2g的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23．3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為________%
（5）要使測定結果準確應先點燃______處酒精燈（填裝置字母）待看到出現(xiàn)    現(xiàn)象時，再通入______

Answer 1

（10分）（1）圓底燒瓶（1分）、分液漏斗（1分），
MnO₂＋4HCl（濃） ＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（1分）
SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ＝SO₄^2-＋ 4H⁺+ 2Cl-（1分），（3）鮮花褪色（1分）；吸收多余氯氣防污染（1分）50%（1分）D;（1分）黃綠色（1分）SO₂（1分）

綜合題目信息、所給裝置藥品可看出，通過衡量B中所生成的沉淀的質量來測定樣品純度；
（1）A裝置是制取SO₂的發(fā)生裝置：Na₂SO₃＋2H₂SO₄Na₂SO₄＋SO₂↑＋2H₂O，所用玻璃儀器包括：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（2）D裝置是制取Cl₂的發(fā)生裝置：MnO₂＋4HCl（濃） ＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；
B裝置中兩氣體相遇：SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝SO₄^2-＋4H⁺+2Cl^—
（3）干燥的氯氣與鮮花中的水分生成次氯酸，它具有漂白性，可使鮮花褪色；E裝置可吸收多余的Cl₂，防止污染空氣
（4）由關系式Na₂SO₃→SO₂→SO₄^2-→BaSO₄可知，樣品中Na₂SO₃的質量為0.1×126=12.6g，原樣品中Na₂SO₃的純度為12.6/25.2=50%
（5）為了保證SO₂完全被氧化，則應先點燃D外酒精燈，提前生成氯氣，等B裝置中出現(xiàn)黃綠色的氣體時，再通入SO₂