Question

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出兩種分類方法）
①

Na₂O₂；

；
②

SO₂；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

．
（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．從反應(yīng)中

是否存在元素化合價的變化

可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：

SiO₂+CaO=CaSiO₃

、

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系．請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：

．用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點：

H⁺+OH^-=H₂O

；

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類；
②根據(jù)化合物在常溫下的狀態(tài)進行分類；
（2）氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價的變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的特征來書寫方程式；
（3）離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）①根據(jù)氧元素的化合價來分類，在SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃中氧元素的化合價是-2價，但是Na₂O₂中元元素是-1價，故答案為：Na₂O₂；根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②根據(jù)化合物SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂在常溫下的狀態(tài)均為固態(tài)，只有SO₂是氣態(tài)，
故答案為：SO₂；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)；
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價的變化，在給定的物質(zhì)中，堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉具有氧化性，可以和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；是否存在元素化合價的變化；SiO₂+CaO=CaSiO₃；SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（3）離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，二者的關(guān)系可以用右圖表示，




A代表氧化還原反應(yīng)，B代表離子反應(yīng)，其中的c代表即是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，如離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O不屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為





；H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評：該題考查了物質(zhì)的分類以及氧化還原反應(yīng)的特征方面的知識，該考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．