【題目】將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。
【答案】（1）物質的量之比2：3
（2）質量之比28：45
【解析】
試題分析：11.2L混合氣體的物質的量為n=
=
=0.5mol，
乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，
所以乙烯的物質的量為n=
=
=0.2mol，
則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
質量之比為5.6g：9g=28：45，
答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為：2：3；質量比分別為28：45。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：
（1）D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。
（2）E →F的反應類型是 。
（3）寫出D →E反應的化學方程式： 。
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（
）的一種同分異構體結構簡式： 。
Ⅰ.能發生銀鏡反應，與FeCl3不發生顯色反應但其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
（5）已知：
。水楊酸乙酯(
)廣泛應用于日用香皂等。根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉(NaH),氫化鈉是一種生氫劑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式。___________________
（2）固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性？簡述理由。________________
（3）氫化鈉與水反應時，被氧化的元素與被還原的元素的質量比是多少？____________________
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極區反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反應②的產物中只有一種官能團
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A 18．0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 實驗結論：A的摩爾質量為 。（2）將此18．0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰， 發現兩者分別增重10．8g和26．4g．則A的分子式為 。
（3）另取A18．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成4．48L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成4．48L H2（標準狀況）．實驗結論：A中含有的官能團名稱為： 。
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結論：A中含有 種氫原子。
（5）綜上所述，A的結構簡式 。
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【題目】由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為
A．15.6% B．26.7% C．30% D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴 B．乙烯和乙烷都能發生加聚反應
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應 D．未成熟的蘋果遇碘水不會變藍
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