Question

關于10 mL 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，下列說法正確的是

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

Answer 1

D

A項，氨水中存在平衡NH₃·H₂O＋OH^－，若pH＝11，則c()＝c(OH^－)＝1.0×10^－3mol·L^－1，則K_b(NH₃·H₂O)＝ mol·L^－1＝1×10^－5 mol·L^－1；B項，加入CH₃COONa固體抑制氨水的電離，即氨水的電離平衡左移，溶液中的值變大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl，所得溶液為NH₄Cl溶液，由于的水解，c(Cl^－)>c()，溶液顯酸性，C項錯誤；根據溶液的電中性，D項正確。