Question

【題目】根據要求回答問題：
（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為 ．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為 ．
（3）Fe（OH）2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變為紅褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為 ．
（4）實驗時制備Al（OH）3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應進行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）3 ， 則該小組同學實驗時發生的總離子反應方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現象，隨后逐漸產生氣泡是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產生氣泡的離子反應方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；（4）向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，發生反應為鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，沉淀氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿生成偏鋁酸鈉，反應的總離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．