【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需化學元素。其配方如下表(培養液濃度單位：mmol/L)，下列相關敘述正確的是：
A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素
C. 對植物的生長發育而言，作用最小的是Zn2+元素
D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都會受到影響
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：
（1）儀器A的名稱__________________________
（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱
D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結果保留一位小數)。
（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ksp(MnCO3)的數量級為10－11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變
C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數值，下列敘述中正確的是
A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA
B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數為9NA
C. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據實驗回答下列問題：
（1）滴定
①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。
②用____________（儀器）盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。
③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現象為：_______________________________________________________。
（2）有關數據記錄如下：
滴定序號 | 待測液體體積(mL) | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | 所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
計算V=________ml
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。
（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；
②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；
④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大，A基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，其核外有兩對成對電子，激發態最多有4個成單電子，C的基態原子中電子占據的最高能層符號也為L，p能級上有4個電子；D原子的最外層電子數與電子層數之積等于A、B、C三種元素的原子序數之和，E原子核外電子總數比鐵原子多兩個，F基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
(1)基態F核外電子排布式為______________________。
(2)基態E原子的價電子排布式為______________________。
(3)DC4－的空間構型是___________，與DC4－互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)；HBC3酸性比HBC2強，其原因是______________________。
(4)A、B、C三種元素第一電離能最大的是___________(用元素符號表示)，其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，剛開始時生成綠色的E(OH)3沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[E(NH3)6]2+的藍色溶液，則1mol[E(NH3)6]2+含有的σ鍵數目為___________。
(6)D、Na形成的一種離子化合物，在如圖所示晶胞結構圖中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數為NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的計算式表示)。
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