Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL﹣1s﹣1
B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL﹣1s﹣1
C.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率 =0.079mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 =0.395mol/L，x、Y的物質(zhì)的量變化量一樣，二者表示的速率一樣，所以v= =0.039 5 molL﹣1s﹣1 ， 故B正確；
C．10s后達(dá)到了平衡，該反應(yīng)仍然進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯(cuò)誤；
故選B．