Question

下列敘述正確的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水電離的H+濃度為1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）

Answer 1

AB

A 正確，遵循電荷守恒
B 正確，pH與體積都相同的硫酸和醋酸，醋酸的物質的量大于硫酸的物質的量，故消耗NaOH的量后者大于前者
C 錯誤，由水電離的H⁺濃度為1．0×10^－4mol/L的溶液，pH等于4或者10
D 錯誤，NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）