Question

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據要求回答下列問題:

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應原理是___________________________。

（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的裝置________,

試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是________。

（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從________口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是________。

Answer 1

【答案】 Ⅰ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O 氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣 A 將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿

【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸的反應是固液混合加熱型，所以選擇Ⅰ裝置；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）KMnO4與濃鹽酸的反應是固液混合不需要加熱的，所以應選擇Ⅲ裝置；反應中MnO4-中錳元素的化合價是+7價，Mn2+的化合價是+2價，所以一個MnO4-生成Mn2+得5個電子，生成一個Cl2分子需要2個氯離子失去2個電子，所以得失電子的最小公倍數是10，再根據元素守恒知，生成物中還有水；所以該離子方程式中的計量數分別為：2、10、16、2、5、8H2O；（3）氯氣有毒，逸出會污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；（4）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且碘遇淀粉變藍色，所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣，即將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿。