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（3分）相同物質的量的SO₂與SO₃，其質量之比為，氧元素的質量之比為，原子總數之比為。

4︰5 2︰3 3︰4 。（各1分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸物質的量（）

A．小于0.9 mol

B．等于0.9 mol

C．在0.9 mol到1.8 mol之間

D．大于1.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．SO₂能使酸性KMnO₄水溶液褪色，是因為SO₂有漂白性

D．SO₂通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為           。
（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列
反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號，下同）          ，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是           ，H₂O₂體現酸性的反應是           。
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是                 。
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是            （填序號）；

（4）某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂。
①反應體系選擇的酸是：        （填序號）。
A．鹽酸   B．濃硫酸 C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反應中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為     mol。
（5）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的
氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為          ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaCl₂溶液分盛兩支試管，第1支加入HNO₃，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結果兩試管均有白色沉淀產生。下列說法正確的是（）

A．證明SO₂具有強氧化性和酸性

B．若第1支試管改通H₂S或Cl₂溶解，后再通SO₂氣體，均不會產生沉淀