Question

我省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質．

試填寫下列空白：
（1）N的化學式為：

Mg

；
（2）寫出反應①的化學方程式：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）在①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填序號）

⑤⑥

．

Answer 1

分析：（1）根據圖中的物質轉化來逐步推理；
（2）根據侯氏制堿法的原理書寫；
（3）根據有無化合價變化逐個分析6個反應．

解答：解：（1）煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）得到的固體C是CaO，D必然是氣體CO₂．海水曬鹽后得到的固體B必然是氯化鈉，母液中含有大量的溴離子、鎂離子等．CaO與母液的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與母液中的鎂離子反應生成氫氧化鎂H，煅燒氫氧化鎂得到MgO，MaO與鹽酸反應得到氯化鎂，進而得到無水氯化鎂，從而電解熔融狀態的氯化鎂得到鎂單質N．因此N是鎂單質．故答案為：Mg；
（2）固體B是氯化鈉，D是CO₂，二者與氨氣、水反應，符合侯氏制堿法的道理，即它們反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，即CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故答案為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）①侯氏制堿法是利用氯化鈉和碳酸氫鈉的溶解度差異，沒有化合價變化；②煅燒貝殼分解為氧化鈣和二氧化碳，發生的是分解反應，沒有化合價變化；③煅燒氫氧化鎂得到氧化鎂和水，屬于分解反應，沒有化合價變化；④氧化鈣、水、氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，沒有化合價變化；⑤電解熔融狀態的氯化鎂生成了鎂和氯氣，發生了化合價變化，屬于氧化還原反應；⑥M是氯氣，J是氯化氫，L必然是氫氣，即⑥是氯氣與氫氣反應生成氯化氫，有化合價變化，屬于氧化還原反應．因此屬于氧化還原反應的有⑤⑥．故答案為：⑤⑥．

點評：解答本類題目要抓住已知物質去逐步分析，當然在有些題目也要根據物質的顏色、生成的沉淀等推理，可以細心研究本題，總結該類題目的解題方法，做到觸類旁通．