【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
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【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：
（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；
（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。
②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標(biāo)志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；
④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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【題目】化合物F是一種有機光電材料中間體，由A制備F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C的化學(xué)名稱是______。
(2)①、③的反應(yīng)類型分別是______、_______。
(3)②的反應(yīng)條件是_______，有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。
(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種；
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.含有—C≡CH結(jié)構(gòu) c.無—C≡C—O—結(jié)構(gòu)
寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(6)寫出由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物
的合成略線(其他試劑任選)_____。
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【題目】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液電解一定時間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D. 電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
（1）家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會放出對人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì)，這種有害物質(zhì)主要是指________（填名稱）。
（2）天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬做進行凈化處理，明礬水解得到的________可以吸附細(xì)小懸浮顆粒。
（3）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理，其原理用方程式可表示為________。
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【題目】（1）在我國使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最廣泛的合金是________．
（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為________g，共有________個原子．
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是________；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是________．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因________（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
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