【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，正確是（ ）
A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小
B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應達平衡狀態
C.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的最外層電子數之和是Z的2倍，X的原子半徑是同周期所有主族元素中最小的，W或X的簡單氣態氫化物分子與
具有相同的電子數。
下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.X、Y兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性
C.Y、Z的最高正價之和與X的相等
D.W的氫化物與W的氧化物之間一定不能發生反應
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【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
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【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為
下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A.充電時，若轉移
，石墨（
）電極將增重
B.充電時，陽極的電極反應式為
C.放電時，
在電解質中由負極向正極遷移
D.放電時，負極的電極反應式為
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【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________________性質。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。
(3)裝置C的作用是________________________；
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。
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【題目】鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：
（1）基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。
（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：
A B
①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。
②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為_________。
（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：
①鎳離子的配位數為_________。
②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）
A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同
B.使用合適的催化劑可以加快反應速率，但不能提高反應物的轉化率
C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發生合成NH3的反應，充入He，反應速率增大
D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應后加入KCl固體，溶液顏色變淺
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【題目】銅的化合物在工農業生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法a | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時放出CO |
(1)寫出方法a的化學方程式：__。
(2)已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
寫出方法c反應的熱化學方程式：__。
(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
對比上述實驗數據，可獲得的結論：
①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發生反應：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，
反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。
(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__；該溫度下反應的平衡常數K=__。
若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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