Question

【題目】將一定量鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的氫離子濃度0.1molL﹣1 ， 則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C.反應中共消耗Zn 97.5 g
D.反應中共轉移電子3 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：生成氣體的物質的量為 =1.5mol，溶液剩余硫酸的物質的量為 ×1L×0.1mol/L=0.05mol， 參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，
設反應生成xmolSO2 ， ymolH2 ，

Zn+	2H2SO4（濃）=ZnSO4+	SO2↑+H2O
x	2x	x

Zn+	2SO4（稀）=	H2↑
y	y	y

x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣．
A、依據分析可知：氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；
B、氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=0.3mol：1.2mol=1：4，故B錯誤；
C、反應中共消耗金屬Zn的質量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；
D、在反應Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉移電子為0.6mol，反應Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉移電子2.4mol，所以反應中共轉移3mol電子，故D正確．
故選B．