Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器Ⅰ	容器Ⅱ	容器Ⅲ
反應(yīng)溫度	600	600	800
反應(yīng)物投入量	、		、
平衡
平衡
平衡體系總壓強
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率
平衡常數(shù)K

下列敘述正確的是（ ）

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

先建立“中間過程”，從影響化學(xué)平衡移動的因素、等效平衡等角度進行分析；

A、容器Ⅱ相當于開始時充入2molA2和4molB2，其物質(zhì)的量濃度大于容器I，物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快，即v1<v2，容器Ⅱ在容器I的基礎(chǔ)上再充入1molA2和2molB2，假設(shè)平衡不移動，此時c2＇=2c1，但再充入1molA2和2molB2，增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進行，c2> c2＇=2c1，故A錯誤；

B、容器Ⅲ在容器I的基礎(chǔ)上升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即α1(A2)>α3(A2)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，即v1<v3，故B正確；

C、容器Ⅱ相當于開始時充入2molA2和4molB2，容器Ⅱ在容器I的基礎(chǔ)上再充入1molA2和2molB2，假設(shè)平衡不移動，此時p2＇=2p1，但再充入1molA2和2molB2，平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體物質(zhì)的量減少，p2< p2＇=2p1，容器Ⅲ在容器I的基礎(chǔ)上升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器Ⅲ中氣體物質(zhì)的量大于容器I，即p3>p1，即有p2<2p3，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此K1>K3，故C錯誤；

D、根據(jù)選項A的分析，c2> c2＇=2c1，容器Ⅲ在容器I的基礎(chǔ)上升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c1>c3，即c2>2c3，容器Ⅱ如果通入2molAB2，則與容器I為等效平衡，α1(A2)＋α2＇(AB2)=1，根據(jù)上面的分析，α2＇ (AB2)>α(AB2) α1(A2)＋α2(AB2)<1，根據(jù)B選項分析，α1(A2)>α3(A2)，則有α2(AB2)＋α3(A2)<1，故D錯誤；

答案選B。