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化學實驗是實現科學探究的重要途徑。請將下列有關實驗的問題填寫完整。
（1）下圖是探究氯氣性質的部分實驗裝置。實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，同時生成二氯化猛（MnC1₂）和水，該反應的化學方程式為；實驗時，A裝置中的KI淀粉試紙變藍色，其原因是；B裝置中可觀察到的現象是；C裝置中NaOH溶液的作用是，有關反應的離子方程式為。

（2）某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應的性
質（已知：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu）。

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應，同時證明該反應有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整。

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作用
		反應器（或發生氣體）
C
	氧化銅	使氨氣與氧化銅反應

（1）MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分） Cl₂置換出I₂，I₂遇淀粉變藍色（1分）濕潤的有色布條褪色（1分）吸收多余的氯氣，防止污染空氣（1分） Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O （2分）
（2）（每空1分，共8分）

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作用
A	氯化銨和氫氧化鈣
	堿石灰（或氧化鈣）	干燥氨氣
B
D	無水硫酸銅	檢驗生成的水

（合理答案均可）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：                           ；
乙中的現象是____________                     可證明NO₂的氧化性；
在丙中鼓入空氣后現象是__________                 可證明NO的還原性。
（2）實驗前丙中充滿水的作用是                                    （用反應方程式和簡要文字回答）。
（3）小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________            。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？
_____________________________________           。
（簡要回答出原理和現象即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1). B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H₂SO₄的物質的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_______

__ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發生

了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發生反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某化學興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
猜想1：                                 ；
猜想2：                                 ；
猜想3：                                  。

為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應該裝下列     試劑（填編號）
A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：
（3）D中澄清石灰水的作用是：
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結論：該氣體的成分為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在(已知

為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

離子
完全沉淀時的pH	13	4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試
判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。
(4)用KMnO

標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為：

。
現將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO₄標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質量分數為________。
(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現象是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）電解鋁技術的出現與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業的重要材料。工業上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

CaCO₃

Al(OH)₃

（1）固體Ⅱ的化學式為_   ▲ ，該固體的顏色為    ▲    ；
（2）在實際工業生產流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
（3）寫出流程③的離子方程式    ▲   ；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應    ▲   ；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是    ▲   ；

A．復分解反應

B．氧化還原反應

C．置換反應

D．分解反應

（6）生產過程中除NaOH、H₂O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_ ▲ _；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機溶劑。
某校化學實驗興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實驗中

發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生氧化

還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式）所致。
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填離子符號）所致。
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列

提供的試劑，設計出一種

方案進行了實

驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學選用的試劑是        ，實驗中觀察到的現象是            。
（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是                                                               。
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba (NO₃)₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：。
（2）固體粉末中一定不存在的物質是；一定存在的物質是；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充。）

序號	化學式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（4）請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現象和結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結果為

。

序號	V（H₂SO₄）/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t₁
II	40	4	t₂

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。
實驗過程中，對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）       。
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是             。

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