【題目】元素性質呈周期性變化的基本原因是
A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是（ ）
A.燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
B.燒杯內液體加入碘水后呈藍色
C.袋內液體加入硝酸銀溶液后不會出現白色沉淀
D.袋內液體加入碘水后不變藍
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【題目】在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.電極A為負極
B.電解中生成的CO2與H2物質的量之比為1：1
C.陽極反應為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變
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【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29．D原子核外未成對電子數在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數目為；
（4）基態D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 ． 
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【題目】在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍
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【題目】不能說明醋酸是弱電解質的是
A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液導電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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【題目】異丙苯（ 
），是一種重要的有機化工原料．根據題意完成下列填空：
（1）異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數目是組．
（2）工業上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ， 反應類型為反應．
（3）α﹣甲基苯乙烯（ 
）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學反應方程式表示）．
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【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
I．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收產生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6g． 回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是（填正確答案標號）．
A.燒杯
B.鐵架臺（帶鐵圈）
C.坩堝
D.蒸發皿
E.酒精燈
F.干燥器
G.托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是 ． 蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用式滴定管；可使用的指示劑為 ．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠晶體的化學式為 ． 三頸瓶中發生反應的離子方程式為 ．
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