Question

【題目】(1)設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是___L。

(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對化學計量數m和R2+、R3+判斷正確的是___。

A.m=y，R3+是氧化產物 B.m=2y，R2+被氧化

C.m=2，R3+是氧化劑 D.m=4，R2+是還原劑

(3)用雙線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數目。___

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】 AD

【解析】

(1)先求出ng該混合氣體含有的分子數，再根據n=計算出ng該混合氣體物質的量，最后根據V=n×Vm計算出n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積；

(2)根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得m、n、x、y的數值，結合電荷守恒確定2x+y=3m，所以x=y=m，再根據氧化還原反應的規律判斷物質的作用，以此來解答；

(3)反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素的化合價由+7價變成+2價，鹽酸中部分氯由-1價變成0價，由此用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。

(1)標準狀況下混合氣體中含量不變，所以其質量與分子數成正比，設ng該混合氣體含有的分子數為x個，質量與分子數的比列式為：mg：b=ng：x，求得x=個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n=mol，該氣體在標準狀況下的體積為：V=n×Vm=L，故答案為：；

(2)根據氧原子守恒，所以n=2，根據氫原子守恒，所以y=4，根據R原子守恒則x=m，根據電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物。

A.m=y=4，R3+是氧化產物，A正確；

B.m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；

C.m=4，R3+是氧化產物，C錯誤；

D.m=4，R2+是還原劑，D正確；

AD正確，故答案為：AD；

(3)反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素的化合價由反應前KMnO4中的+7價變成反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，鹽酸中部分氯由反應前HCl中的-1價變成反應后Cl2中的0價，化合價升高，根據元素化合價升降總數等于反應過程中失去與得到的電子總數，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為：，故答案為：。