Question

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 N_A，陽極質量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數為4 N_A
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為2 N_A

Answer 1

【答案】分析：A、電解精煉銅粗銅做陽極失電子發生氧化反應，精銅做陰極得到電子發生還原反應，陽極電子守恒計算分析；
B、依據含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子得到鹽的化學式應為M₂（SO₄）₃，鹽的物質的量為0.5mol；
C、依據n=計算物質的量，結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成計算；
D、條件不知無法計算，常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象；
解答：解：A、電解精煉銅粗銅做陽極失電子發生氧化反應，精銅做陰極得到電子發生還原反應，若陰極得到電子數為2 N_A，陽極共失電子2 N_A，陽極電極反應由Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，所以陽極溶解減少的質量不是銅失電子溶解的質量，故A錯誤；
B、200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，鹽的化學式應為M₂（SO₄）₃，鹽的物質的量為0.5mol；該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L，故B正確；
C、常溫常壓下，78g Na₂O₂固體物質的量為1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所含陰、陽離子總數為3 N_A，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數不一定為2 N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解精煉原理的分析應用，溶液中溶質濃度的簡單和化學式的判斷，過氧化鈉構成，常溫濃硫酸和鐵發生鈍化現象是解題關鍵，題目難度中等．