【題目】
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
B | CO2 | CO | O2 | 點燃 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 過濾 |
D | CO2 | SO2 | NaOH溶液 | 洗氣 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備：
I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）為了少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___________（填標(biāo)號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）沉淀B的化學(xué)式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。
II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：
（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是____________（選填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O
CO2 + H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
A．液氨常用作制冷劑 B．硅可用來制造半導(dǎo)體材料
C．CuO常用于制造紅色油漆 D．鋁合金可用于制造門窗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究，請回答下列問題：
(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進(jìn)行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)：
序號 | 瓶中的物質(zhì) | 分液漏斗的物質(zhì) | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點。
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。
A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將面團(tuán)包在紗布中并放在清水中搓洗，檢測黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿物質(zhì)所用的試劑分別是
A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林試劑
C. 雙縮脲試劑、捵液 D. 雙縮脲試劑、斐林試劑
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