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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】有的同學(xué)根據(jù)組成或性質(zhì)將Na2CO3、NaOH、NaCl劃分為一類。下列選項中的物質(zhì)根據(jù)分類依據(jù)（后者是分類依據(jù)）能與上述三種物質(zhì)歸為一類的是

A.NaNO3(都屬于鈉鹽)B.CuSO4(都易溶于水)

C.KNO3(都能與AgNO3溶液反應(yīng))D.KMnO4(固態(tài)時均為白色)

【答案】B

【解析】

A選項，NaNO3(都屬于鈉鹽)，而NaOH是堿，故A錯誤；

B選項，CuSO4(都易溶于水)，Na2CO3、NaOH、NaCl都溶于水，故B正確；

C選項，KNO3不與AgNO3溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D選項，KMnO4固態(tài)時不是白色，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物質(zhì)	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔點℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

（1）上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________；某陰離子的軌道表示式為，其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個，有______種能量不同的電子，有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）物質(zhì)①的電子式：____________，⑦的結(jié)構(gòu)式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是_______________。

（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是_________________。

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔點高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是　　

A. 配體是和，配位數(shù)是9

B. 中心離子是，配離子是

C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2：1

D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；G的分子式為_______。

（2）D中含有的官能團名稱是______________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構(gòu)型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)