【題目】隨著人們生活質(zhì)量地不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。
A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池造成污染
C.廢電池經(jīng)過處理后還可以重新使用D.回收其中的非金屬材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強(qiáng)酸
B. a＝10
C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為
D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來區(qū)別這兩種氣體的試劑是（ ）
A. CCl4 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：
（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；
（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；
（3）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)， 下同)__________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 °C | 300 °C | 350 °C |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=
0.2 mol L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為______________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。
a．升溫 b．加入催化劑
c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（4）300 °C，一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡時(shí)數(shù)據(jù) | CH3OH的濃度 / (mol L1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強(qiáng)/ Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法正確的是_________。
A．2 c1>c3 B．a+b<90.8
C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l
（5）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件， 某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | n(CO)/n(H2) | p/MPa |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
①則上表中剩余的驗(yàn)條件數(shù)據(jù)a=_________，b=_________。
②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=_________MPa。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的是（ ）
A. Cu2+、SO42-，通硫化氫 B. Na+、S2O32-，通氯化氫
C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉 （2Na2CO3· 3H2O2）是無毒漂白劑和供氧劑，工業(yè)上常通過穩(wěn)定劑存在下，用Na2CO3和雙氧水化合制備。 下列說法不正確的是
A. 過碳酸鈉的水溶液顯堿性
B. 制備時(shí)可選擇 MnO2 做穩(wěn)定劑
C. 1 mol 過碳酸鈉受熱分解，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子
D. 制備過碳酸鈉的化學(xué)方程式為 2Na2CO3＋3H2O2
2Na2CO3·3H2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”時(shí)，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
（5） 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為__________。
（6）“煅燒”時(shí)，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測(cè)定： 稱取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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