Question

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。

（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。

（3）所用d導管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

（4）F裝置的作用為_______。

（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為_______；用離子方程式表示E中的現象變化_______。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水或水 干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣） 防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管 冷凝、收集三氯化鋁 吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解 溶液變紅色 Cl2+2I- = I2+2Cl-

【解析】（1）a儀器的名稱為分液漏斗；A裝置制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，則試劑b為飽和食鹽水；參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）。（3）由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；E裝置的作用為冷凝、收集三氯化鋁。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解。（5）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則D裝置中的現象為溶液變紅色；氯氣還能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I－＝I2+2Cl－。