Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是| A．溶液中鈣離子數目減小 | B．溶液中鈣離子濃度減少 |
| C．溶液中氫氧根離子濃度增大 | D．pH減小 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1 |
| C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
| D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀 |
| C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定 |
| D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大 |
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小 |
| C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS |
| B．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 |
| D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．100mL蒸餾水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高 |
| B．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
| B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ |
| C．V1= V2-V1 |
| D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色 |
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