【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示： 
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．
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【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______（填寫序號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數式表示）
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【題目】下列由美國《科學》雜志評出的2008年十大科學進展中的四項研究，主要屬于化學探究領域的是（ ）
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導材料
D.計算物質世界重量
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【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
（1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。
（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關問題：
①利用CO2與Na2O2反應，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應方程式為_________________。
②工業上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應方程式為2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O當
時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
A點的逆反應速率
__________B點的正反應速率
(填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉化率為____________。
③隨著對環境問題認識的深入，CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉化為CO，裝置示意圖如下：
寫出通CO2側電極反應式_________________。
④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(
可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________，經計算該反應的化學平衡常數為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為：___________________________；
（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字)；
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【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是
A. ΔH3<0
B. ΔH1=ΔH2+ΔH3
C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大
D. ΔH1越小，HX越穩定
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。
（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。
（4）工業上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。
a.電解過程中，陽極質量的減輕量一定等于陰極質量的增加量
b.粗銅接電源正極，發生氧化反應
c.電解過程中，粗銅中所有雜質均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質溶液
（5）取320g固體混合物F 于硬質玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質量減輕80g，若將所得的還原產物與足量稀鹽酸反應，產生的H2在標準狀況的體積為_______。
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