下列說法正確的是（ ）
A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．Si、P、S、Cl 相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質
D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區高三統一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法錯誤的是
A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．海水制鹽、發展氯堿工業都是發生物理變化
C．海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質
D．工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式對應的化學方程式正確的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗應與化工生產一樣遵循綠色化學的原則，實現原料和過程綠色化。下列操作符合綠色化學原則的是
A．為便于觀察銅在氯氣中燃燒的現象，加大氯氣的使用量
B．實驗室改用H2O2和MnO2反應，代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣
C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產、生活垃圾的有效方法
D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X 、Y、 Z、 W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（
）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．在B和C的反應中，氧化劑是B，還原劑是C
D．Z元素的最高正價為+6
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為 。
②檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是 。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
（2）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是 。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 。
（4）加Fe的作用是 。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2
TiCl4
Ti
反應②的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進
行，請解釋原因： 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、科學、技術、環境等有密切聯系。下列有關說法正確的是
A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B．油脂是產生能量很高的營養物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量
C．為了防止食品受潮變質，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉
D．用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空間構型是 。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為 ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式 。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是 （填化學式）。N結合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為 。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
（用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：
（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是 ，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是 ，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是 。
（2）③與④的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是 。
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________________。
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