Question

【題目】將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中,充分反應后過濾,再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中,充分反應后過濾得到的固體質量正好與原固體質量相等,則原固體中鋁的質量分數為( )

A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D. 無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】

將鐵、鋁的混合物加入到足量的NaOH溶液中，反應后剩余固體為Fe，再將過濾得到的固體Fe加入到足量的CuSO4溶液中，會置換出Cu，充分反應后過濾得到的固體Cu的質量恰好與原固體質量相等，說明反應Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全時固體質量增重等于原混合物中Al的質量，假設固體增重為8g，結合差量法計算混合物中鐵的質量，然后計算出鋁的質量分數。

得到的固體Cu的質量恰好與原固體質量相等，說明反應Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全反應時固體質量增重等于原混合物中Al的質量，假設固體增重為8g，則混合物中Al的質量也是8g，

設混合物中Fe的質量為x，則：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 質量增重

56 6456=8

x 8g

故x = 8g×56/8 = 56 g

則混合物中Al的質量分數為×100% = 12.5%

答案選B。