Question

【題目】工業上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4﹒H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生產過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是 （填選項字母）

A．測定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體

D．驗證Ba（OH）2 · 8H2O與NH4Cl固體反應吸熱

（3）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為_______________________

②加入NH4F后除掉的雜質是_____________________

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得混合氣體。無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）b

（3）①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；②Ca2+、Mg2+

（4） 2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）Fe原子為26號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；

（2）a．測定Na2CO3溶液的pH，玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上測定，故a不選；b．配制O.1mol/L的H2SO4溶液，攪拌引流作用，故b選；c．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體，玻璃棒攪拌避免局部受熱固體飛濺，故c不選；d．驗證Ba（OH）28H2O與NH4Cl，玻璃棒攪拌避免局部受熱固體飛濺，故d不選；故答案為：b；

（3）加雙氧水的目的是氧化生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入碳酸鈉溶液的作用是調節pH，促進鐵離子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子，故最后加草酸時生成草酸鎳沉淀；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；Ca2+、Mg2+；

（4）草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4，NiC2O4再發生氧化還原反應（Ni由+2價升高到+3價，則C由+3價降低到+2價，題中要求生成混合氣體，則另一氣體為CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合價升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；故答案為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。