Question

合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義．

(1)向合成塔中按1∶4的物質的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(P)的關系圖．

①寫出工業上合成氨的化學方程式________．

②圖A中氨氣的體積分數為15.00％時，H₂的轉化率＝________．

③圖B中T＝500℃，溫度為450℃對應的曲線是________(選填字母“a"或“b”)，選擇的理由是________．

④由圖像知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是________(寫出一條即可)．

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：

(3)一定溫度下，在2 L容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表

①分析表中數據，判斷5～7 min之間反應是否處于平衡狀態________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應速率v(CH₄)＝________．

②反應在7～10 min之間，CO的物質的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH₄

b．降低溫度

c．增大壓強

d．充入H₂

③若保持溫度不變，向1 L容器中起始充入0.15 mol　CH₄．0.45 mol　H₂O．________mol　CO、________mol　H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

Answer 1

答案：