【題目】下列各性質中符合圖示關系的是
①化合價 ②ROH的堿性 ③密度 ④最外層電子數 ⑤核外電子層數 ⑥單質失e－能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )
A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C. 電池工作時，OH-向正極移動
D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。
(3)如下圖是一個電化學過程示意圖
①鋅片上發生的電極反應是______。
②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。
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【題目】燃煤會產生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)
(1)計算反應CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。
(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____________（填序號）
a．容器內的壓強不發生變化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)
c．容器內氣體的密度不發生變化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發生反應II，測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。
①在0~2min內的平均反應速率v(CO)=____________。
②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________(答出一條即可)。
(4)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。
已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7
①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是________（填標號）。
a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH
b.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色
②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________________。
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【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是
A. 反應①的正反應是放熱反應
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11
C. 達平衡(I)時，X的轉化率為20％
D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數不相等
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【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___，反應中體現了濃硫酸的___性和__性。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是___。B中應放置的液體是___(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現象和結論正確的一組是( )
選項 | a | b | c | 現象 | 結論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時間有氣泡 | 反應生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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