Question

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

 
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是___________；
（2）丙組實驗發生反應的離子方程式為                                     ，所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L；
（3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________
②上圖中表示溶液呈中性的點為_________，表示溶液恰好完全反應的點是_______
③E點對應離子濃度由大到小的順序為              。

Answer 1

（1）HY （1分）
（2）HZ +OH^- → H₂O + Z^-（2分），  1×10^-5（2分）
（3）≧7（2分）
（4）①圖1（1分）   ②BD，B E（各1分，共2分）
③c(Na⁺) > c(Z^-) > c(OH^-) > c(H⁺)（2分）

解析試題分析：（1）乙選項中由PH=7可以判斷出溶液呈中性，也就是說生成的鹽是強酸強堿鹽，故HY為強酸；
（2）由PH=9說明生成強堿弱酸鹽，所以組實驗發生反應的離子方程式為HZ +OH^- → H₂O + Z^-，HZ為弱酸要寫成化學式不能拆。由PH=9可知H+濃度為10^-9，由于一部分氫離子和弱酸根離子結合了，故剩余的H⁺為10^-9，則由水電離出的 OH-為10^-5mol/L；
（3）HX若是強酸則PH=7，若是弱酸，則PH．>7；
（4）乙組溶液呈中性，故為圖1；表示溶液恰好完全反應的點有B，D， E，完全反應溶液不一定呈中性；由于是等體積混合，由圖中可知PH>7說明混合后呈堿性，可知溶液中離子的關系為c(Na⁺) > c(Z^-) > c(OH^-) > c(H⁺)。
考點：考查鹽類的水解和離子濃度大小的判斷。