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（8分）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應

的化學方程式為___________________________________________________________________________。
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。
（4）若D為氯堿工業的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為_____________________________________________________。

（1）2Fe³⁺+Fe=

3Fe²⁺（2分）
（2）C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）
（3）4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O（2分）
（4）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
或 HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列框圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E都是常見元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。通常情況下L是無色液體。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求問答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：F                  、K                  。
（2）若反應①在溶液中進行，其離子方程式為                            。
（3）實驗室制取I的化學方程式為                                      。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液時，現象為                             ，用化學方程式解釋該變化過程                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是( )

A．N：1s²2s²2p³	B．S²^－：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C．Na：1s²2s²2p⁵3s²	D．Si：1s²2s²2p⁶3s²3p²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe³⁺的方案是          ，欲檢驗其中的Fe²⁺的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅

褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________ ___________________。
②D與乙反應的離子方程式為___________________________ _________
（2）第二種情況：甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一

；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：
①工業上，反應 I的化學方程式為______________________________________
生產設備名稱為：
②D和乙反應的離子方程式為____________________________________
③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                 。
④若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化。現取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm³，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數＝            （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質，E為三原子非極性分子，②是工業上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式
(2)反應④的化學方程式
(3) 簡述C的一種用途：
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定時用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①②是化工生產中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。

請按要求填空：
⑴反應③的化學方程式______________。
（2）寫出制取化合物L的離子方程式______________。
（3）C的結構式______________；H的化學式______________。
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。
（5）化合物J的化學式______________，寫出與化合物J等電子體的分子的分子式（2種）
______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（20分）A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子
結構示意圖_        B溶液顯酸性的原因（用離子方程式
表示）         ，反應④的離子方程式        。
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。請寫出③可能的離子方程式          和工業冶煉A的化學方程式_         。
（3）若A、B、C是三種不同類別的氣態物質，均能被同一種單
質氧化，寫出實驗室采用右圖所示裝置制取A的化學方程式________，

檢驗A氣體是否集滿的方法是。
（4）若A、B、C是三種不同類別的固態物質，C是一種既含有離子
鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數的離子，
B是工業上制取A、C的原料。實驗室保存少量單質A的方法是____ 。寫出工業采用B制取C的離子方程式___ ；濃度均為0．5 mol．L-1的B、C溶液，導電能力比較強的是________（填化學式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生

成氣體C，
常溫下A溶液pH<7，將C通入A溶液中，pH值先增
大后減小。

①將C通入右圖所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發生的電極反應式
②該裝置中H+的作用是和
③若轉移的電子數為6．02×10²²時，左槽n（H⁺）的變化量
為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A為金屬單質，它們之間能發生如下反應（部分產物未標出）

請根據以上信息回答下列問題：
(1)（每空1分）寫出物質B的化學式：、C的化學式、D的化學式

       、E的化學式
(2)寫出下列反應的化學方程式（如果是氧化還原反應請標出單線橋）（方程式每個2分，單線橋每個2分）：
反應①
反應②
反應③

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