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【題目】下列分離或提純有機物的方法正確的是( )

選項

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性 KMnO4溶液, 洗氣

B

溴苯

NaOH 溶液,分液

C

乙酸

乙醇

金屬鈉,蒸餾

D

乙醇

生石灰,過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體,引入新雜質(zhì),應用溴水除雜,故A錯誤;B.溴苯中混有的溴可以通過NaOH溶解溴生成可溶于水的鹽,然后分液即可以除去雜質(zhì),故B正確;CNa能與乙酸、乙醇反應,不能除去雜質(zhì),故C錯誤;D.酒精與水的沸點不同,應用蒸餾的方法除雜,CaO與水反應放熱,如過濾,易導致酒精揮發(fā),故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了 1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下,向一個恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜黧w積,容器內(nèi) N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關系:KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關系:B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關系:A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關系:A>C

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗,試回答下列問題。

(1)① 若開始時開關K與a連接,則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的_______腐蝕;

② 若開始時開關K與b連接,則總反應的離子方程式____________________

(2)用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。

① 該電解槽的陽極反應式為:_______________

② 制得的氫氧化鈉溶液從出口(選填“A”、“B”、“C”、“D”)___________導出。

③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為________________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時,理論上有_________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含有水

C. 做銀鏡反應后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌

D. 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關系: KHA>KHB>KHD

B.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

C. 滴定至P點時,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按物質(zhì)的組成進行分類,HNO3應屬于( )

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用氯氣消毒的自來水配制下列溶液,不會引起藥品明顯變質(zhì)的是

A. KOH B. AgNO3 C. MgCl2 D. Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列說法不正確的是(

A.25℃時, ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6

B.在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C.25℃時,等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D.當pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液,溶液中主要反應的離子方程式是:HClO2+OH-=H2O+ClO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn中所有電子正好充滿KLM三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xnn=1

C. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個N3-周圍有6個等距離且最近的Xn

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同步練習冊答案
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