Answer 1

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同
（2）負；Al－3e^－===Al^3＋； 2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑
（3）負極；因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應而鎂不能
（4）因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發生氧化還原反應(2分)
（5）電解質溶液、鋁的性質、另一電極材料的活動性強弱 (3分，每答對一個得1分)

解析試題分析：活潑金屬做負極，故實驗1中的Al作正極、2中的Al作負極。
（2）在實驗3中，Al作負極，電極反應式為Al－3e^－===Al^3＋，電池總反應式為2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑。
（3）實驗4中電流表的指針偏向Mg，故Al作負極，因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應而鎂不能。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發生氧化還原反應。
（5）根據實驗結果，總結在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到影響的因素有電解質溶液、鋁的性質、另一電極材料的活動性強弱。
考點：探索鋁電極在原電池中的作用。