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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)況下，11.2LCCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不可利用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)可逆不可進(jìn)行到底，故C錯(cuò)誤；

D. H218O和2H2O的共同點(diǎn)是相對(duì)分子質(zhì)量均為20，每個(gè)分子中子數(shù)均為10，故18gH218O和2H2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA=9NA，故D正確；

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤(pán)等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是(　　)

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）

A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵該反應(yīng)的熵變 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進(jìn)行。

⑶若反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，且A、B的起始濃度分別為 5mol/L、2mol/L，10min后平衡時(shí)D的濃度為1mol/L，C物質(zhì)的量為3mol，則容器的容積為_________L，B的轉(zhuǎn)化率為________，A的反應(yīng)速率為______________，化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________（用過(guò)渡態(tài)理論來(lái)解釋）；

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。