Question

【題目】在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為______mol/(L·min)。

（2）根據上圖寫出該反應的化學方程式________，該反應的平衡常數表達式為K=________。

（3）①第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。

Answer 1

【答案】0.067 2D(s)2A(g)+B(g) K=c2(A)·c(B) 吸熱 增大 b

【解析】

（1）根據V=C/T進行計算；

（2）根據各物質的增減判斷反應物、生成物，根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；化學平衡常數等于平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

（3）根據溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據平衡常數只有與溫度有關；

（4）增加固體的物質的量，濃度不變，平衡不移動。

(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/Lmin，故答案為：0.067；

(2)根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0～3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學平衡常數K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；

(4)D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b。