Question

欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法中正確的是

1. A.
   稱取5.85gNaCl，將其溶于50mL水中
2. B.
   稱取11.7gNaCl，將其溶于100mL水中
3. C.
   稱取11.7gNaCl，溶于適量水后，再加水稀釋到100mL
4. D.
   稱取稱取11.7gNaCl，溶于88.3mL水中

Answer 1

C
分析：配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，需要算氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×2.0mol/L=0.2mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，稱量11.7g氯化鈉溶于水配制成100mL溶液即可．
解答：A．需要配置溶液的體積是100mL，故A錯(cuò)誤；
B．稱取11.7gNaCl，將其溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，則其物質(zhì)的量濃度小于0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)C===0.2mol/L，所以稱取11.7gNaCl，溶于適量水后，再加水稀釋到100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，故C正確；
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，稱取11.7gNaCl，溶于88.3mL水中，溶液的體積小于100mL，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意C=中V指溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．