Question

【題目】在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）環境先提供能量，該反應的△H=_________（用含E1、E2的代數式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為__________。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內活化分子的百分數________，因此反應速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。

Answer 1

【答案】放熱 需要 (E2﹣E1)kJmol-1 409.0kJmol-1 降低 增多 加快 使用了催化劑

【解析】

（1）圖示反應是放熱反應，反應物斷鍵要吸收能量，所以該反應需要環境先提供能量，反應熱等于生成物與反應物的能量差，即E2﹣E1，故答案為：放熱；需要；E2﹣E1；

（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H =﹣241.8kJmol﹣1，該反應的活化能為167.2kJmol﹣1，則其逆反應的活化能=167.2kJ/mol+241.8KJ/mol=409.0kJ/mol，

故答案為：409.0kJ/mol；

（3）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數增多反應速率加快，但達到平衡狀態相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；

故答案為：降低；增大；加快；使用催化劑。