Question

在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO（g）+H₂O??CO₂（g）+H₂（g）達平衡后，得到0.6mol CO₂；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO₂的物質(zhì)的量可能是（　　）

A．0.9 mol

B．0.7 mol

C．0.8 mol

D．0.6 mol

Answer 1

分析：反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應(yīng)方向進行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答：解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1    1       0    0
變化物質(zhì)的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入0.3mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應(yīng)方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間，加入的水蒸氣0.3mol 不能全部轉(zhuǎn)化生成的二氧化碳物質(zhì)的量不能為0.9mol，
故選BC．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析判斷，極值方法的計算應(yīng)用，題目難度中等．