Question

【題目】把40g含二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質量不再改變為止，冷卻后稱得質量為26.8g。求：

（1）生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為____升？

（2）原混合物中SiO2的質量為_____克？

Answer 1

【答案】6.72 10

【解析】

(1)含二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱,可能發生的反應為：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，根據物質的狀態分析判斷二氧化碳的質量再進行計算；

(2)根據碳原子守恒計算n(CaCO3)，進而求出二氧化硅的質量。

(1)含二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱，可能發生的反應為：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，CaCO3均轉化為CO2，固體質量的減小量為二氧化碳的質量，故m(CO2)=40g-26.8g=13.2g，n(CO2)==0.3mol，則生成的CO2在標準狀況下的體積為0.3 mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72；

(2)根據碳原子守恒：n(CaCO3)=n(CO2)=0.3mol，則：m(CaCO3)=100g/mol×0.3mol=30g，m(SiO2)=40g-30g=10g，故答案為：10。