Question

（10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→ C → D→      →    →    →F ；

②在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”

或“恰好合適”）                         。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是:                。

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用             的NaOH溶液。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值      （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度      （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）①  E  C  D  B  A  G  F；②無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）偏大  （3）100mL容量瓶  （4）0.1mol/L。（5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)中和滴定原理以及滴定管的使用注意事項(xiàng)可知，滴定操作的正確順序應(yīng)該是E  C  D  B  A  G  F。

②由于酸不能使酚酞試液變色，而堿可以是酚酞試液變成紅色，所以終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則導(dǎo)致堿液的濃度降低，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，因此導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大。

（3）配制稀硫酸的體積是100ml，所以配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶。

（4）氫氧化鈉的濃度越大，反應(yīng)速率越快，滴定終點(diǎn)就越不容易判斷，所以應(yīng)該選擇0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。

（5）氫氧化鈉溶液顯強(qiáng)堿性，應(yīng)該選擇堿式滴定管，即選擇乙。

（6）滴定管刻度自上而下逐漸增大，所以若滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的氫氧化鈉溶液體積減少，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。

（7）消耗氫氧化鈉溶液的體積是15ml，所以稀釋后的硫酸濃度是，則稀釋前硫酸的濃度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L。

考點(diǎn)：考查中和滴定原理、終點(diǎn)判斷、計(jì)算、誤差分析以及儀器的選擇

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、規(guī)范操作以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，學(xué)生需要明確的是誤差分析依據(jù)，即根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。