【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是
A. 稀有氣體
B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C. 右上方區域的非金屬元素
D. 左下方區域的金屬元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[選修5：有機化學基礎]（20分）
Ⅰ（6分）
香茅醛（
）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有
A．分子式為C10H18O B．不能發生銀鏡反應
C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7種不同化學環境的氫
Ⅱ（14分）
當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規方法制備混醚，會生成許多副產物：
R1—OH+ R2—OH 
R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成
（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列問題：
（1）路線Ⅰ的主要副產物有______________、______________。
（2）A的結構簡式為______________。
（3）B的制備過程中應注意的安全事項是______________。
（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為______________。
（5）比較兩條合成路線的優缺點：______________。
（6）苯甲醇的同分異構體中含有苯環的還有________種。
（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1鹽酸 | 用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體 | 制乙炔的發生裝置 |
實驗儀器或裝置 | 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為( )
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4
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【題目】鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據鈁在周期表中的位置推測其性質，其中錯誤的是
A. 其單質的熔點比鈉的熔點低 B. 其氧化物對應的水化物的堿性很強
C. 其原子半徑在同一主族中是最大的 D. 在空氣中燃燒只能生成Fr2O
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【題目】有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發生加成反應，消耗H21.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為（ ）
A. 1:l B. 2:1 C. 3:l D. 4:1
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【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用。
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為________________。
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為_________。
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO
，在酸性條件下發生下述反應，請配平：
____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO
＋____
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為
2Ca3(PO4)2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10P4＋10CO
若反應生成31 g P4，則反應過程中轉移的電子數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢査容置瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應， 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）
① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al
A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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